Ako zložiť chemickú skúšku

Autor: Roger Morrison

Dátum Stvorenia: 3 September 2021

Dátum Aktualizácie: 1 V Júli 2024

Obsah

stupňa
1. časť Rozvoj dobrých študijných návykov
Časť 2 Pochopenie atómových štruktúr
Časť 3 Predpovedanie chemických reakcií
4. časť Aplikácia matematiky v chémii
5. časť Používanie jazyka chémie

V tomto článku: Rozvíjanie dobrých návykov štúdia Pochopenie atómových štruktúr Predpovedanie chemických reakcií Aplikácia matematiky v chémii Používanie jazyka chémie

Aby ste uspeli v kurze všeobecnej chémie, musíte porozumieť základom tohto predmetu, byť schopný robiť jednoduché výpočty, používať kalkulačku na vykonávanie zložitejších operácií a byť pripravený naučiť sa niečo naozaj iné. Chémia je veda, ktorá študuje hmotu a jej vlastnosti. Všetko okolo nás súvisí s chémiou, dokonca aj s najzákladnejšími vecami, ktoré by ste mohli považovať za celkom prirodzené, ako napríklad voda, ktorú pijete, a vlastnosti vzduchu, ktoré dýchate. Zostaňte otvorení novým poznatkom, pokiaľ ide o pochopenie sveta okolo vás, dokonca aj na atómovej úrovni. Váš prvý kontakt s chémiou môže byť náročný a vzrušujúci.

stupňa

1. časť Rozvoj dobrých študijných návykov

Naučte sa spoznať svojho učiteľa. Ak chcete uspieť v hodinách chémie a získať lepšie známky v triede, urobte si čas na stretnutie s učiteľom a podeľte sa s ním o to, čomu nerozumiete.
- Mnoho učiteľov má študijných sprievodcov a je ochotných prijímať študentov mimo vyučovacích hodín podľa potreby.
Vytvorte študijnú skupinu alebo sa k nej pripojte. Nenechajte sa hanbiť, ak sa vám zdá chémia celkom zložitá. Toto je ťažká téma pre takmer každého.
- Ak sa pripojíte k nejakej skupine, niektorí členovia môžu nájsť časti kurzu ľahšie ako ostatní a môžu zdieľať svoje metódy učenia sa so všetkými. Rozdeľte úlohy.
Prečítajte si kapitoly. Učebnice chémie nie sú vždy najzaujímavejšie knihy na čítanie. Musíte si však urobiť čas na prečítanie klasík, ktoré ste dostali, a zdôrazniť časti, ktorým nerozumiete. Pokúste sa vytvoriť zoznam otázok alebo konceptov, ktorým nerozumiete.
- Skúste neskôr prečítať tieto ťažko pochopiteľné časti. Ak im stále nerozumiete, prediskutujte ich so svojou študijnou skupinou, učiteľom alebo asistentom profesora.
Odpovedzte na otázky z prieskumu. Aj keď máte dojem, že vás všetky dokumenty, ktoré študujete, ohromia, vedzte, že ste si mohli zapamätať viac pojmov, ako si myslíte. Odpovedzte na otázky na konci kapitol.
- Väčšina učebníc poskytuje ďalšie informácie o tom, ako nájsť správne odpovede. To vám umožní zistiť, čo ste vo svojom odôvodnení vynechali.
Preskúmajte diagramy, obrázky a tabuľky. V učebniciach uvidíte často vizuály, ktoré vám pomôžu lepšie pochopiť kľúčové prvky, ktoré si treba zapamätať.
- Pozrite sa pozorne na obrázky a popisy, ktoré ich sprevádzajú. To vám môže pomôcť porozumieť niektorým pojmom.
Požiadajte o povolenie na registráciu kurzu. Je ťažké zapisovať si poznámky do poznámkového bloku a zároveň sa pozerať na to, čo je napísané na tabuli, najmä na zložitý kurz, ako je chémia.
Skúste mať staré dôkazy a staré príručky. Väčšina škôl umožňuje študentom získať legitimitu pre staré skúšky, aby im pomohla pripraviť sa na skúšky.
- Vyvarujte sa zapamätania odpovedí. V chémii, ak chcete vedieť na tú istú otázku rôznymi spôsobmi, musíte pochopiť pojmy.
Pozrite si zdroje pomoci online. Pozrite si všetky odkazy alebo zdroje online poskytnuté chemickým oddelením vašej inštitúcie.

Časť 2 Pochopenie atómových štruktúr

Začnite od najzákladnejších štruktúr. Ak chcete zložiť chemickú skúšku, musíte porozumieť základným prvkom, ktoré tvoria všetko, čo má látku alebo hmotnosť.
- Pochopenie štruktúry najdôležitejšieho prvku chémie, to je latome, je prvým krokom v porozumení tejto disciplíny. Všetky témy, ktoré budú predmetom tejto triedy, budú predstavovať rozšírenie týchto základných informácií. Venujte čas potrebný na pochopenie atómovej chémie.
Pochopiť koncepciu datómu. Latome sa považuje za najmenší konštitutívny prvok všetkej hmoty vrátane vecí, ktoré nie vždy vidíme, napríklad plynov. Avšak aj malý atóm je tvorený ešte menšími časticami, ktoré tvoria jeho štruktúru.
- Atóm sa skladá z neutrónov, protónov a elektrónov. Stred latómu sa nazýva jadro a toto jadro sa skladá z neutrónov a protónov. Elektróny sú častice, ktoré gravitujú okolo latómu, rovnako ako sa planéty otáčajú okolo Slnka.
- Veľkosť atómu je neuveriteľne malá, ale pre porovnanie, skúste vymyslieť najväčší štadión, aký poznáte. Ak túto etapu považujete za atóm, jadro bude také veľké ako hrášok umiestnený do stredu poľa.
Pochopte atómovú štruktúru prvku. Termín element je definovaná ako prírodne sa vyskytujúca látka, ktorá sa nedá rozdeliť na ďalšie základné prvky a je vo svojej najjednoduchšej forme. Prvky pozostávajú z údajomov.
- Atómy prítomné v prvku sú všetky rovnaké. To znamená, že každý prvok má vo svojej atómovej štruktúre známy a jedinečný počet neutrónov a protónov.
Prečítajte si viac o jadre. Neutróny, ktoré sú v jadre, majú neutrálny elektrický náboj. Protóny majú naopak kladný náboj. Atómové číslo prvku presne zodpovedá počtu protónov prítomných v jeho jadre.
- Aby ste poznali počet protónov prvku, nemusíte robiť matematický výpočet. Táto hodnota je uvedená v hornej časti každého políčka každého prvku periodickej tabuľky.
Vypočítajte počet neutrónov v jadre. Na tento účel môžete použiť informácie uvedené v periodickej tabuľke. Atómové číslo každého prvku sa rovná počtu protónov v jadre.
- Atómová hmotnosť je uvedená v každom políčku periodickej tabuľky a je na spodnej časti, tesne pod názvom prvku.
- Pamätajte, že v jadre sú iba protóny a neutróny. Pomocou periodickej tabuľky môžete poznať počet protónov a atómovú hmotnosť chemického prvku.
- V tomto okamihu je výpočet pomerne jednoduchý. Jednoducho odpočítajte počet protónov z atómovej hmoty, aby ste našli počet neutrónov v latómovom jadre tohto prvku.
Stanovte počet elektrónov. Pamätajte, že opačné prvky sú správne. Elektróny sú negatívne nabité častice, ktoré sa točia okolo jadra, rovnako ako planéty sa točia okolo Slnka. Počet elektrónov (s negatívnym nábojom) priťahovaných do jadra závisí od počtu protónov (s kladným nábojom) prítomných v jadre.
- Pretože latome má nulový celkový náboj, všetky kladné a záporné náboje musia byť vyrovnané. Z tohto dôvodu sa počet elektrónov rovná počtu protónov.
Dodržiavajte periodickú tabuľku. Ak máte problémy s pochopením vlastností chemických prvkov, venujte čas preskúmaniu všetkých informácií dostupných v periodickej tabuľke. Najdôležitejšie je, aby ste si pozorne preštudovali graf.
- Pochopenie tohto grafu je nevyhnutné pre úspech prvej časti vašej chémie.
- Periodická tabuľka pozostáva iba z prvkov. Každé dva je reprezentované jedným alebo dvoma symbolmi. Symbol jedinečne identifikuje prvok. Napríklad symbol na vždy znamená latóm sodný. Úplný názov chemického prvku sa obvykle píše pod symbolom.
- Atómové číslo symbolu je reprezentované číslom vytlačeným nad ním. Atómové číslo sa rovná počtu protónov v jadre.
- Číslo pod symbolom zodpovedá atómovej hmotnosti. Nezabudnite na to: hmotnostné číslo atómu sa rovná súčtu protónov a neutrónov nachádzajúcich sa v jadre.
Interpretujte periodickú tabuľku. V periodickej tabuľke je veľa informácií vrátane farieb každého stĺpca a umiestnenia prvkov zľava doprava a zhora nadol.

Časť 3 Predpovedanie chemických reakcií

Zostatok chemickej rovnice. V chémii budete musieť predpovedať, ako prvky navzájom reagujú. Inými slovami, chemická reakcia musí byť v rovnováhe.
- V chemickej rovnici sú reagencie umiestnené vľavo, za ktorým nasleduje šípka smerujúca doprava označujúca reakčné produkty. A prvky na každej strane rovnice musia byť vyvážené.
- Napríklad Činidlo 1 + Činidlo 2 → Produkt 1 + Produkt 2.
- Tu je príklad so symbolmi cínu, ktorého symbolom je Sn. Oxid cínu (Sn02) sa spojí s vodíkom v plynnej forme (H2). Rovnica je Sn02 + H2 → Sn + H2O.
- Táto rovnica však nie je vyvážená, pretože množstvo činidiel sa nerovná množstvu produktov. Na ľavej strane je ešte jeden atóm kyslíka ako na pravej strane reakcie.
- Pomocou jednoduchých matematických výpočtov môžete vyrovnať rovnicu umiestnením dvoch jednotiek vodíka na ľavej strane a dvoch molekúl vody napravo. Po dosiahnutí rovnováhy bude reakcia: Sn02 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Myslite na rovnice inak. Ak máte problémy s vyvážením chemických reakcií, predstavte si, ktorá časť receptu je potrebná, ale je potrebné vykonať úpravy, aby ste získali viac či menej konečný produkt receptúry.
- Rovnica poskytuje prísady na ľavej strane rovnice, ale neposkytuje vám informácie o dávkach. Rovnica vám však dá vedieť, čo získate ako produkt, pričom vždy vynecháte množstvo. A budete ich musieť nájsť.
- Vždy používajte vyššie uvedený príklad (príklad SnO2 + H2 → Sn + H2O), zvážte, prečo táto reakcia (alebo vzorec receptu) nefunguje. Množstvá cínu (Sn) na oboch stranách rovnice sú rovnaké, ako aj množstvá vodíka (H2). Vľavo však máme 2 atómy kyslíka a napravo iba 1.
- Zmeňte pravú stranu rovnice, aby ste naznačili, že existujú dve molekuly H2O (2 H2O). Číslo 2 vpredu H2O znamená, že všetky atómy tejto molekuly sú teraz zdvojnásobené. Teraz je množstvo kyslíka vyrovnané, ale nie množstvo vodíka, pretože na pravej strane je viac vodíka ako naľavo. Z tohto dôvodu sa musíme vrátiť na ľavú stranu rovnice. Upravte množstvá zložky H2 a zdvojnásobte ich umiestnením koeficientu 2 pred H2.
- A tu ste, vyváženie všetkých dávok zložiek na oboch stranách rovnice. Zložky receptu sú rovnaké (teda vyvážené) ako získané produkty.
Do vyrovnaných rovníc pridajte viac detailov. V chémii sa naučíte pridávať symboly predstavujúce fyzikálny stav prvkov. List s symbolizuje pevné látky, písmeno g sa používa pre plyny a písmeno l predstavuje kvapaliny.
Identifikujte zmeny, ktoré sa vyskytnú počas reakcie. Chemické reakcie najprv ovplyvňujú základné prvky alebo už kombinované prvky nazývané reagencie. Kombinácia dvoch alebo viacerých činidiel vedie k jednému alebo viacerým produktom.
- Ak chcete zložiť chemickú skúšku, musíte byť schopní vyriešiť rovnice, ktoré sa týkajú činidiel, produktov a musia zohľadňovať ďalšie faktory, ktoré ovplyvňujú ich správanie.
Študujte rôzne typy reakcií. Chemické reakcie sa vyskytujú kvôli mnohým faktorom, ktoré idú nad rámec obyčajnej kombinácie zložiek.
- Typické reakcie, ktoré sa študujú v chémii a ktoré by ste mali vedieť, sú tieto: syntézne reakcie, substitúcie, acidobázické reakcie, redukcia oxidácie, spaľovanie, hydrolýza, rozklad, metatéza a dezomerizácia.
- Počas hodiny chémie môže váš učiteľ prezentovať aj iné typy reakcií v závislosti od programu. Je zrejmé, že program stredoškolskej chémie nebude taký podrobný ako program vyučovaný na univerzite.
Využite všetky dostupné zdroje. Musíte byť schopní rozpoznať rozdiely v každom type spätnej väzby, ktorá bola riešená v triede. Využite všetky študijné zdroje, ktorým musíte porozumieť týmto pojmom, a neváhajte klásť otázky v triede.
- Rozdiely medzi reakciami môžu niekedy spôsobiť zmätok pre žiaka a pochopenie rôznych mechanizmov, ktoré sa vyskytujú počas chemickej reakcie, by mohlo byť najkomplexnejšou súčasťou celého kurzu.
Pochopte logicky chemické reakcie. Nerobte tento proces komplikovanejším, ako už je, takže vás zmiasť všeobecnými podmienkami. Vo všetkých reakciách, ktoré budete študovať, musíte zmeniť niečo na niečo iné.
- Napríklad už viete, že kombináciou dvoch molekúl vodíka a molekuly kyslíka získate vodu. Preto ak nalejete vodu do panvice a zapálite ju, niečo sa zmení. Skutočne ste vytvorili chemickú reakciu. Ak do mrazničky vložíte vodu, niečo sa tiež stane. Stručne povedané, zaviedli ste faktor, ktorý mení stav pôvodného činidla a v našom prípade je to voda.
- Prepisujte každú reakčnú kategóriu jeden po druhom, až kým ju nezvládnete a potom prejdite na ďalšiu. Zamerajte sa na zdroj energie, ktorý spúšťa reakciu, a na hlavné zmeny, ktoré sa vyskytnú.
- Ak týmto pojmom nerozumiete, urobte si zoznam všetkého, čomu nerozumiete, a prediskutujte ho so svojím učiteľom, so svojou študijnou skupinou alebo s niekým, kto je celkom dobrý v chémii.

4. časť Aplikácia matematiky v chémii

Naučte sa postupnosť základných výpočtov. V chémii sú niekedy potrebné veľmi podrobné výpočty, ale inokedy sú postačujúce základné operácie. Na dokončenie a vyriešenie rovníc je však nevyhnutné poznať presnú postupnosť operácií.
- Zapamätať si skratku je dosť jednoduché. Študenti používajú rôzne vety na zapamätanie určitých konceptov a poradie matematických operácií nie je výnimkou. S názvom PEMDAS (ktorý je odvodený z vety May Last AS) si môžete ľahko zapamätať, ktoré poradie vykonať matematické operácie. Prvé písmeno každého slova označuje poradie každej operácie. Najprv urobte všetko v zátvorkách, potom Vystavovatelia, Násobenia, Divízie, Dodatky a nakoniec Odčítania.
- Výpočty pre tento výraz vykonajte 3 + 2 x 2 x 6 = ___, podľa poradia operácií označených názvom PEMDAS. Roztok je 15.
Naučte sa, ako zaokrúhliť veľmi veľké hodnoty. Hoci zaokrúhľovacie čísla nie sú v chémii veľmi bežné, niekedy je riešenie niektorých zložitých matematických rovníc príliš dlhé na to, aby sa dali napísať. Pozorne si prečítajte pokyny k cvičeniam, na ktorých pracujete, aby ste vedeli, či máte odpovede zaokrúhliť alebo nie.
- Naučte sa, kedy zaokrúhliť nahor alebo nadol. V číselnom poradí, ak je ďalšia číslica menšia alebo rovná 4, zaokrúhlite nadol. A ak je väčšia alebo rovná 5, zaokrúhlite na najbližšie číslo. Urobme príklad tohto čísla 6, 66 666 666 666 666. Predpokladajme, že sa musíte ohýbať na druhé desatinné miesto. Odpoveď bude 6,67.
Pochopiť pojem absolútna hodnota. V chémii sa niektoré čísla označujú ako absolútne hodnoty a nie ako skutočné matematické hodnoty. Absolútna hodnota skutočného x je vzdialenosť medzi týmto číslom x a nula.
- Inými slovami, už nemusíte brať do úvahy znamienko čísla (kladné alebo záporné), ale skôr jeho vzdialenosť k nule. Napríklad absolútna hodnota -20 je 20.
Oboznámte sa s prijatými mernými jednotkami. Tu je niekoľko príkladov.
- Množstvo materiálu je vyjadrené v móloch (móloch).
- Teplota je vyjadrená v stupňoch Celzia (° C), Fahrenheita (° F) alebo Kelvin (° K).
- Hmotnosť je vyjadrená v gramoch (g), kilogramoch (kg) alebo miligramoch (mg).
- Objem a kvapaliny sú vyjadrené v litroch (l) alebo mililitroch (ml).
Naučte sa, ako prevádzať hodnoty z jednej mierky na inú. Ak chcete zložiť skúšku z chémie, musíte byť schopní urobiť nejaké konverzie z jednej akceptovanej stupnice do druhej. Napríklad možno budete musieť prejsť od jedného merania teploty k inému a prevádzať kilogramy na libry alebo litre na uncu tekutín.
- Niekedy budete požiadaní, aby ste vyjadrili riešenie problému v meracej jednotke odlišnej od pôvodnej jednotky. Predpokladajme napríklad, že musíte vyriešiť teplotnú rovnicu, ktorej hodnoty sú v stupňoch Celzia, ale vaša konečná odpoveď musí byť v kelvinoch.
- Kelvin je medzinárodný štandard pre meranie teploty často používaný pri chemických reakciách. Cvičte od stupňov Celzia do stupňov Kelvina alebo stupňov Fahrenheita.
Tráviť nejaký čas cvičením. Keď študujete niekoľko konceptov v triede, venujte čas tomu, aby ste sa naučili, ako prevádzať meracie jednotky z jedného systému na druhý.
Naučte sa, ako vypočítať koncentrácie. Prehĺbte si základné znalosti o percentách, proporciách a pomeroch.
Prax s výživovými značkami. Aby ste mohli úspešne zložiť svoju chemickú skúšku, mali by ste byť schopní ľahko vypočítať pomery, percentá, proporcie a ich inverzné operácie. Ak týmto pojmom dobre nerozumiete, musíte trénovať s inými meracími jednotkami, ktoré sú dosť bežné, napríklad s tými, ktoré sú na nutričných štítkoch.
- Skontrolujte nutričný štítok akéhokoľvek potravinového produktu. Nájdete tu kalórie na jednu porciu, percento odporúčaného denného príjmu, celkový obsah tuku, percento kalórií v tuku, celkový obsah uhľohydrátov a rozpis rôznych druhov uhľohydrátov. Naučte sa, ako vypočítať rôzne percentá z hodnôt rôznych kategórií ako menovatelia.
- Napríklad vypočítajte množstvo mononenasýteného tuku vo vzťahu k celkovému množstvu tuku vo výrobku. Preveďte hodnotu na percento. Vypočítajte počet kalórií vo výrobku pomocou počtu kalórií na porciu a množstva porcií v balení. Vypočítajte množstvo sodíka prítomného v polovici zabaleného produktu.
- Tréningom s takými konverziami bez ohľadu na to, ktorú meraciu jednotku používate, môžete ľahko previesť merné jednotky na chemické množstvá, ako je mól na liter, gram na mól atď.
Naučte sa, ako používať číslo Avogadra. Táto konštanta predstavuje počet molekúl, datómov alebo častíc obsiahnutých v móle. Počet Avogadro je 6 022 x 1023.
- Napríklad, koľko údajov je v 0,450 móloch Fe? Odpoveď je 0,450 x 6 022 x 1023.
Pomysli na mrkvu. Ak máte problémy s aplikáciou množstva Avogadra pri problémoch s chémiou, myslite skôr na mrkvu ako na atómy, molekuly alebo častice. Koľko mrkvy je v tucte? Tucet má 12 prvkov, takže tu existuje 12 mrkiev.
- Teraz skúste odpovedať na túto otázku: koľko mrkvy je v krte? Namiesto vynásobenia číslom 12 použite číslo Avogadro. V móle je 6 022 x 1 023 jadier.
- Počet Avogadro sa používa na konverziu chemického množstva (počet mólov) na niekoľko objektov (atóm, molekula, častice alebo mrkva).
- Ak viete počet molov prvku, môžete poznať počet molekúl, datómov alebo častíc prítomných v tomto množstve hmoty vynásobením konštanty Avogadra daným počtom mólov.
- Je dôležité pochopiť, ako premeniť častice na krtka, aby ste zložili skúšku z chémie. Na výpočet pomerov a percent je potrebné vykonať molárne konverzie. Inými slovami, musíte poznať množstvo prvku vyjadreného v móle v porovnaní s inou jednotkou.
Snažte sa porozumieť pojmu molárnosť. Zvážte počet mólov látky rozpustenej v kvapalnom médiu. Toto je veľmi dôležitý príklad, ktorý treba pochopiť, pretože je to molárnosť, to je podiel chemického druhu vyjadrený v móloch na liter.
- V chémii sa molarita používa na vyjadrenie množstva látky obsiahnutej v kvapalnom médiu alebo množstva rozpustenej látky obsiahnutej v kvapalnom roztoku. Molárnosť môžete vypočítať vydelením počtu mólov rozpustenej látky objemom roztoku v litroch. Mernou jednotkou je mól na liter (mol / l).
- Vypočítajte hustotu. Hustota je tiež bežne používaným meradlom v chémii. Vyjadruje hmotnosť chemickej látky na jednotku objemu. Najbežnejšou jednotkou merania je gram na liter (g / l) alebo gram na centimeter kubický (g / cm3).
Zredukujte rovnice na ich empirický vzorec. Inými slovami, konečné riešenia vašich rovníc sa budú považovať za nesprávne, ak ich neznížite na najjednoduchšiu formu.
- To neplatí pre molekulové vzorce, pretože tento typ popisu uvádza presné pomery medzi chemickými prvkami, ktoré tvoria molekulu.
Pochopiť pojem molekulárny vzorec. Nemusíte redukovať molekulárny vzorec na jeho najjednoduchšiu alebo empirickú formu, pretože presne vyjadruje zloženie molekuly.
- Na písanie molekulárneho vzorca tela sa používajú skratky chemických prvkov, ako aj početné čísla každého prvku v molekule.
- Predpokladajme molekulový vzorec vody, H2O. Každá molekula vody sa skladá z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Pokúste sa urobiť to isté s molekulovým vzorcom lacetaminofénu, C8H9NO2. V skutočnosti sú všetky chemické zlúčeniny reprezentované svojimi molekulárnymi vzorcami.
Viac informácií o stechiometrii. Tento termín pravdepodobne splníte. Stechiometria je štúdium kvantitatívnych pomerov chemických reakcií pomocou matematických vzorcov. V stechiometrii (matematika aplikovaná na chémiu) sú hodnoty prvkov a chemických zlúčenín obvykle vyjadrené v móloch, v molárnych percentách, v móloch na liter alebo v móloch na kilogram.
- Jednou z najbežnejších matematických operácií, ktorú budete robiť, je prevádzať gramy na móly. Jednotka atómovej hmotnosti prvku, obvykle vyjadrená v gramoch, zodpovedá jednému molu tejto látky. Napríklad, kalcium-latómová hmota je 40 atómových hmotnostných jednotiek. 40 g vápnika sa rovná jednému molu vápnika.
Požiadajte učiteľa o ďalšie cvičenia. Ak sú matematické rovnice a konverzie problémom, obráťte sa na učiteľa. Požiadajte ho, aby vám dal viac cvičení na to, aby ste sa urobili sami, kým jasne nepochopíte všetky použité pojmy.

5. časť Používanie jazyka chémie

Rozpoznať Lewisove štruktúry. Tieto štruktúry, tiež nazývané Lewisove vzorce, sú grafickým znázornením použitia bodiek na znázornenie zoskupených elektrónov a jednotlivých elektrónov vo vonkajšej vrstve atómu.
- Tieto štruktúry sú veľmi užitočné na kreslenie jednoduchých diagramov a identifikáciu väzieb, ako sú kovalentné väzby, ktoré zdieľajú viaceré prvky v atóme alebo molekule.
Naučte sa pravidlo loctet. Lewisove štruktúry sú založené na tomto pravidle, ktoré uvádza, že atómy sú stabilné, keď ich vonkajšia vrstva obsahuje presne 8 elektrónov. Výnimkou z tohto pravidla je vodík považovaný za stabilný s 2 elektrónmi na svojej vonkajšej vrstve.
Nakreslite Lewisovu štruktúru. Táto štruktúra je reprezentovaná symbolom prvku obklopeného radom bodov. Predstavte si, že ide o zachytený statický obrázok filmu. Namiesto gravitácie elektrónov okolo jadra reprezentujeme ich polohu v danom okamihu.
- Lewisova štruktúra umožňuje vizualizovať najstabilnejšie usporiadanie elektrónov, miesta ich spojenia s iným chemickým prvkom. Poskytuje tiež informácie o pevnosti väzby (napríklad, či sú kovalentné alebo dvojité).
- Pokúste sa nakresliť Lewisovu uhlíkovú štruktúru (C) s ohľadom na pravidlo bajtov. Teraz umiestnite 2 body na každú stranu latómu (hornú, dolnú, ľavú a pravú). Teraz napíšte H, vodíkový latómový symbol, na druhú stranu každej dvojice bodov. Táto Lewisova štruktúra predstavuje atóm uhlíka obklopený štyrmi atómami vodíka. Keď sú elektróny spojené kovalentnou väzbou, znamená to, že uhlík zdieľa elektrón s každým atómom vodíka, a to platí aj pre vodík.
- Molekulový vzorec v tomto príklade je CH4, alebo metán.
Naučte sa, ako usporiadať elektróny podľa ich väzby. Lewisove štruktúry sú zjednodušené vizuálne znázornenie chemických väzieb.
- Ak nerozumiete niektorým pojmom o chemických väzbách a Lewisových vzorcoch, prediskutujte ich so svojím učiteľom alebo študijnou skupinou.
Naučte sa, ako pomenovať zlúčeniny. Chémia má vlastné pravidlá týkajúce sa nomenklatúry. Typy reakcií, ktoré sa vyskytujú so zlúčeninou, strata alebo pridanie elektrónov k vonkajšej vrstve a stabilita alebo nestabilita zlúčeniny, sú faktory, ktoré umožňujú pomenovať chemickú zlúčeninu.
Nepodceňujte názvoslovie v chémii. Vo väčšine prípadov sa prvé kapitoly v chémii zameriavajú na nomenklatúru. Nesprávna identifikácia chemických zlúčenín môže často viesť k zlyhaniu kontroly.
- Ak je to možné, pred začiatkom kurzu sa naučte, ako pomenovať chemické zlúčeniny. Môžete si kúpiť sprievodcu alebo konzultovať zdroje online.
Pochopiť význam čísel v hornom a dolnom indexe. Ak chcete zložiť skúšku, je dôležité pochopiť, čo tieto čísla znamenajú.
- Čísla umiestnené v hornom indexe zodpovedajú vzoru, ktorý je uvedený v periodickej tabuľke a označujú celkový náboj chemického prvku alebo chemickej zlúčeniny. Zopakujte periodickú tabuľku a uvidíte, že prvky usporiadané pozdĺž toho istého vertikálneho stĺpca (skupiny) zdieľajú rovnaké čísla s exponentom.
- Odsadené čísla sa používajú na určenie množstva každého prvku identifikovaného ako súčasť chemickej zlúčeniny. Ako je uvedené vyššie, index 2 molekuly H20 naznačuje, že existujú dva atómy vodíka.
Objavte, ako atómy spolu reagujú. Súčasťou nomenklatúry používanej v chémii sú osobitné pravidlá týkajúce sa pomenovania produktov, ktoré sú výsledkom určitých druhov reakcií.
- Jednou z týchto reakcií je oxidačno-redukčná reakcia. Je to reakcia, pri ktorej sa elektróny získavajú alebo strácajú.
- Ak si chcete zapamätať mechanizmus, ktorý sa vyskytuje počas reakcie doxydoredukcie, zapamätajte si meno RROO, Je to jednoduchý spôsob, ako si to pamätať reduktor vyrába elektróny, zatiaľ čo oxidačné činidlo dostane.
Pomocou čísel v stopách získajte neutrálnu molekulu. Vedci používajú kľúče na identifikáciu konečného molekulárneho vzorca zlúčeniny, čo tiež naznačuje, že zlúčenina je stabilná s neutrálnym nábojom.
- Na dosiahnutie stabilnej elektronickej konfigurácie musí byť kladný ión (katión) kompenzovaný záporným iónom (aniónom) rovnakej intenzity. Vystavovatelia predstavujú náklady.
- Napríklad levíkový horčík nesie kladný náboj +2 a levý dusík má záporný náboj -3. Čísla +2 a -3 by mali byť umiestnené v hornom indexe. Aby sa tieto dva prvky vhodne kombinovali, aby sa získala neutrálna molekula, bude potrebné použiť 2 atómy horčíka pre 2 atómy dusíka.
- Získaná molekula je preto Mg3N2.
Identifikujte anióny a katióny z ich polohy. V periodickej tabuľke sa prvky patriace do prvej skupiny považujú za alkalické kovy a majú kladný náboj +1. Príkladmi sú sodík (Na +) a lítium (Li +).
- Kovy alkalických zemín sú súčasťou druhej skupiny a tvoria katióny 2+, ako je horčík (Mg2 +) a bárium (Ba2 +).
- Chemické prvky patriace do siedmeho stĺpca periodickej tabuľky tvoria skupinu halogénov a tvoria anióny s negatívnym nábojom - napríklad chlór (Cl-) a liódy (I-).
Rozpoznajte najbežnejšie katióny a anióny. Aby ste uspeli v chemickej skúške, musíte čo najviac poznať nomenklatúru skupín prvkov, pre ktoré sa čísla v exponente nemenia.
- Inými slovami, horčík je vždy predstavovaný Mg a má vždy kladný kladný náboj +2.
Pokúste sa neprekonať informácie. Nie je ľahké pochopiť a zapamätať si všetky podrobné informácie o rôznych chemických reakciách, výmene elektrónov a zmene elektrického náboja prvku alebo zlúčeniny.
- Vyjadrujte témy, ktorým nerozumiete, pomocou popisných výrazov. Napríklad, ak nerozumiete oxidačným reakciám alebo ako sa prvky kombinujú s negatívnymi a pozitívnymi nábojmi, povedzte to. Jasným vyjadrením pojmov a pojmov, ktoré sú pre vás problematické, si môžete všimnúť, že máte nad vecami veľa kontroly.
Stretnite sa pravidelne so svojím učiteľom. Vytvorte zoznam tém, ktorým nerozumiete, a požiadajte svojho učiteľa o pomoc. Je to príležitosť prispôsobiť sa komplexným konceptom skôr, ako vstúpite do zložitejších a ťažko pochopiteľných konceptov v triede.
Povedzte si, že sa učíte nový jazyk. Pochopte, že vzorce napísané na označenie nábojov sú početné čísla v molekule a väzby tvorené medzi molekulami súčasťou chemického jazyka. Je to spôsob, ako graficky a písomne znázorniť rôzne transformácie, ku ktorým dochádza počas chemickej reakcie, čo nevidíme.
- Bolo by oveľa ľahšie pochopiť chémiu, ak by sa všetky mechanizmy mohli pozorovať voľným okom. Musíte sa však snažiť porozumieť terminológii použitej v chémii na opis javov, ako aj mechanizmov reakcií.
- Ak máte ťažkosti s pochopením triedy chémie, vedzte, že nie ste sami. Nenechajte sa však oklamať. Porozprávajte sa so svojím učiteľom, študujte v skupine, kontaktujte asistenta učiteľa alebo požiadajte o pomoc niekoho, kto je skutočne dobrý v chémii. Môžete sa naučiť celý kurz, ale bolo by pekné požiadať o pomoc, aby sme vám ho mohli vysvetliť, aby sme lepšie porozumeli určitým kapitolám.