Ako pomenovať iónové zlúčeniny

Obsah

• stupňa
• Metóda 1 Pomenujte binárne iónové zlúčeniny
• Metóda 2 Pomenujte zlúčeniny obsahujúce prechodný kov
• Metóda 3 Pomenujte zlúčeniny obsahujúce polyatomický ión

V tomto článku: Pomenovanie binárnych iónových zlúčenínPrechodné zlúčeniny obsahujúce prechodné kovyNedné zlúčeniny obsahujúce polyatomické iónové referencie 16

Iónové zlúčeniny pozostávajú z pozitívnych iónov kovu (katiónov) a negatívnych neiónových iónov (aniónov). Ak chcete nájsť názov iónovej zlúčeniny, musíte najskôr nájsť názov nekovu (pravý prvok) so správnou príponou (-ure, jedli ...), potom s kombinovaným kovom (ľavý prvok), ale bez prípona. Pokiaľ ide o zlúčeniny s prechodnými kovmi, pravidlo zostáva rovnaké, avšak s niekoľkými malými variantmi.

stupňa

Metóda 1 Pomenujte binárne iónové zlúčeniny

1. 
   

   
   Prezrite si periodickú tabuľku prvkov. Všetky známe chemické prvky sú v periodickej tabuľke. Binárna iónová zlúčenina je vyrobená z kovu (katión) a nekovu (anión). Toto nie je všeobecnosť, ale prvky schopné získať elektróny (anióny) sú skôr napravo od stola, katióny, skôr doľava. Kovy sú skôr vľavo a v strede stola.
   • Anióny patria najčastejšie do skupín 15, 16 alebo 17 periodickej tabuľky. Rôzne rodiny prvkov sú označené farbami vysvetlenými v legende.
   • Ak túto tabuľku nemáte, nájdete ju ľahko na internete, napríklad na tejto stránke.

2. 
   

   
   
   
   Zadajte vzorec iónovej zlúčeniny s neznámym názvom. Predpokladajme, že budete požiadaní, aby ste uviedli názov iónovej zlúčeniny vzorca NaCl, V závislosti od okolností ju zapíšete do svojho notebooku alebo na dosku.
   • Tento príklad je dobre známy, ale umožňuje pochopiť princíp nomenklatúry: NaCl má iba dva ióny a neobsahuje prechodný kov.

3. 
   

   
   Zadajte názov kovu. Druhá časť názvu zlúčeniny je v skutočnosti názov kovu, prvku, ktorý je na prvom mieste vo vzorci, kladne nabitého prvku (katiónu). Tomuto kovu predchádza slovo z (chlorid z sodný). V periodickej tabuľke prvkov nájdete tento symbol na je to sodík, takže na druhom mieste.
   • Pravidlo je nemenné: názov kovu je vždy na druhom mieste, zatiaľ čo jeho symbol je vo vzorci prvý.

4. 
   

   
   
   
   uveďte názov nekovu s príponou. V prípade jednoduchého aniónu musíte pridať -ure v koreni prvku. V našom príklade máme kopiju clzlúčenina je chlórurepretože cl je chlór. Niekedy je to trochu zložitejšie: takže, keď ide o lazotu, nehovoríme o azide, ale o nitride.
   • Princíp pomenovania mnohých Danionov zostáva nezmenený. Takže v každej iónovej zlúčenine obsahujúcej fosfor budete mať fosfid ... a ak existuje lióda, a jodid ...

5. 
   

   
   Zostavte v správnom poradí mená laniónov a katiónov. Len čo sa nájdu názvy oboch častí iónovej zlúčeniny, ste ďalej od cieľa. Musia byť zostavené v poradí aniónov, ktoré je potrebné NaCl dá chlorid sodný .

6. 
   

   
   Cvičte s inými jednoduchými iónovými zlúčeninami. Práve sme videli dobre známy prípad chloridu sodného, ​​ale existuje mnoho ďalších zlúčenín tohto typu. Niektoré sa musia zachovať, aby slúžili ako modely pre zlúčeniny, s ktorými sa stretávame menej často. Pri týchto zlúčeninách nie je potrebné brať do úvahy počet zahrnutých diónov. Pri cvičení sa pokúste nájsť názvy nasledujúcich zlúčenín (odpoveď je viditeľná, ak po znaku „=“ vyberiete medzeru):
   • Li₂S = sulfid lítny
   • ag₂S = sulfid strieborný
   • MgCl₂ = chlorid horečnatý

Metóda 2 Pomenujte zlúčeniny obsahujúce prechodný kov

1. 
   

   
   Zadajte vzorec iónovej zlúčeniny. Vezmime ako príklad zlúčeninu vzorca: Fe₂O₃, Prechodné kovy sú v centrálnej časti periodickej tabuľky a na štyroch riadkoch nájdete napríklad platinu, zlato, zirkónium ... Ak chcete nájsť názov zlúčeniny, musíte vziať do úvahy jej zaťaženie, hlásené podľa rímskej číslice.
   • Zlúčeniny prechodných kovov sú vždy trochu jemnejšie, pretože ich počet sa môže meniť v závislosti od reakcie.

2. 
   

   
   Určite zaťaženie kovu levom. Ak kov v hre patrí aspoň do skupiny 3 periodickej tabuľky, musíte sa obávať jeho počtu oxidácií. Lionónová šošovka, s ktorou je kov spojený, označuje náboj prechodného kovu. Kovy budú mať kladný náboj av našom prípade kyslík bude mať vždy náboj -2, tri atómy O₃ predpokladajme, že je v rovnováhe 6 elektrónov. Pretože v móde sú dva atómy železa fepreto sa dospelo k záveru, že množstvo železa v tomto prípade je +3.
   • Môžete tiež urobiť opak tým, že píšete, že kyslíkový lev má náboj -2.
   • Vo školských cvičeniach sa množstvo oboch prvkov uvádza vo vzorci alebo vo výkaze.

3. 
   

   
   Nájdite názov kovu. Jeho poplatok pripočítate rímskou číslicou. Ak je to potrebné, v periodickej tabuľke vyhľadajte názov katiónu (kov). fe je symbol železa a má kladný náboj +3, budete musieť napísať ... železo (III) .
   • Rímske číslice sa používajú iba v názve. V žiadnom prípade sa nevyskytujú vo vzorcoch alebo reakciách.

4. 
   

   
   Nájdite správne zloženie nekovov. Musí sa nájsť prípona. V prípade potreby vyhľadajte názov periodika v periodickej tabuľke. Týmto spôsobom je kyslík (O) je zvláštny prípad: stráca svoj koniec gen v prospech -od, ktorý dáva oxid .
   • Na druhej strane, všetky ostatné anióny zaniknú v roku 2007 -ure, Je zrejmé, že bez ohľadu na kov je anión vždy označený rovnakým spôsobom.

5. 
   

   
   Spojte názvy týchto dvoch prvkov. Táto operácia sa nijako nelíši od toho, čo sme videli s jednoduchými zlúčeninami. Zostavte dva predtým definované prvky nomenklatúry, nehovoriac o rímskej číslici. Takto Fe₂O₃ je zoxid železitý (III) .

6. 
   

   
   Spoznajte staré denominácie. V minulosti sa rímske číslice nepoužívali na prechodné kovy -eux alebo v -ique, Pozorne sledujte dve časti iónovej zlúčeniny. Ak má kovový lev nižší náboj ako nekovový lev, použijete koncovku v -eux, Ak je to naopak, použijete koniec v -ique .
   • Fe má nižší náboj ako kyslík (Fe má vyšší náboj), takže tu má cieľ železo železitý, Takže FeO je zoxid železitý.
   • Nominácie železitý a železitý preto majú rovnaký koreň vzhľadom na to, čo oba odkazy na prvok fe.

7. 
   

   
   Nepoužívajte rímske číslice s určitými zlúčeninami. To je prípad tých, ktoré obsahujú zinok alebo striebro.Tieto dva kovy majú vždy, bez ohľadu na chemickú reakciu, rovnaký počet oxidácií, takže existuje iba jedno označenie: zinok má vždy náboj +2, zatiaľ čo striebro má vždy náboj +1.
   • To znamená, že zlúčeniny obsahujúce tieto prvky sú vždy typu „... zinok“ alebo „... striebro“. Nikdy neuvidíte rímske číslice spolu.

Metóda 3 Pomenujte zlúčeniny obsahujúce polyatomický ión

1. 
   

   
   Zadajte vzorec pre svoj polyatomický ión. Podľa definície takáto iónová zlúčenina obsahuje niekoľko ióny kombinované rôznymi spôsobmi. Všeobecne existuje jediný katión (kov) a anión (nekovový), ktorý je vyrobený z niekoľkých atómov. Ak nepoznáte názvy iónov, pozrite si periodickú tabuľku. Vezmime klasický príklad, zloženie zlúčeniny FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Určte náboj kovového leva. Najprv lev SO₄ má poplatok -2. 2 v indexe SO₄ označuje, že v zlúčenine sú dva takéto ióny. Tento ión sa nazýva síranpretože je to kombinácia kyslíka a síry. Jeho zaťaženie je preto: 2 x -2 = -4. Amónsky lev NH₄ (s 1 atómom dusíka a 4 atómami vodíka) má náboj +1. Plyn amoniak NH vzorec₃ Je stabilný a má neutrálny náboj, ale ak sa k nemu pridá atóm vodíka, stáva sa NH₄ s poplatkom +1. Síran amónny (NH₄(SO₄)₂ má teda záťaž: -4 + 1 alebo -3. To znamená, že železný lev (fe) musí mať +3 náboj, aby bola zlúčenina stabilná.
   • Iónové zlúčeniny majú neutrálny náboj, inak by neboli stabilné. Vďaka tejto vlastnosti nájdete záťaž kovového leva.
   • Lion SO₄ má náboj -2 a keď je skombinovaný s dvoma atómami vodíka, z ktorých každý nesie náboj -1, stáva sa stabilnou zlúčeninou: kyselina sírová vzorca H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Pomenujte kovový ión. Existujú dva spôsoby, ako to urobiť: starú a novú, aj keď sa to začína dodnes. V prípade Fe₂O₃, môžete povedať, že je oxid železitý (staré meno) alebo oxid železitý (III) (nové označenie).

4. 
   

   
   Zadajte globálny názov nekovových iónov. Čítaním periodickej tabuľky zistíte, že symbol S zodpovedá síre a kombinuje sa s kyslíkom vo forme SO₄stáva sa síran, Podobne, keď je atóm dusíka kombinovaný so 4 atómami vodíka (NH₄), celok je amónny lev. Nakoniec ich skombinovaním získate síran amónny.
   • Plyn amoniak, ktorý má neutrálny náboj, sa stáva amónnym levom, ak sa k nemu pridá pozitívny ión.
5. Spojte názvy kovov s názvami nekovov. Toto je FeNH₄(SO₄)₂ je z síran amónny a železitý (III).

   
   

   
   
   • S bývalým menom sa nazýva táto zlúčenina síran železito-amónny.