Ako pomenovať chemické zlúčeniny

Obsah

• stupňa
• Metóda 1 Nomenklatúra iónových zlúčenín
• Metóda 2 Nomenklatúra polyatomických zlúčenín
• Metóda 3 Nomenklatúra kovalentných zlúčenín

Úspech v oblasti chémie vyžaduje vedieť, ako pomenovať základné chemické zlúčeniny. Táto príručka vám poskytuje základné pravidlá týkajúce sa procesu pomenovávania chemických zlúčenín a toho, ako priradiť názvy zlúčeninám, ktoré sú pre vás neznáme.

stupňa

Metóda 1 Nomenklatúra iónových zlúčenín

1. Čo je to iónová zlúčenina? Iónové zlúčeniny pozostávajú z kovu a nekovu. Potom si pozrite periodickú tabuľku prvkov, aby ste vedeli, ktoré kategórie patria k prvkom prítomným v zlúčenine.

2. 
   

   
   Vytvorte meno. Nič nie je ľahšie ako pomenovanie iónovej zlúčeniny z dvoch prvkov. Prvá časť názvu zlúčeniny skutočne zodpovedá názvu nekovového prvku s príponou „ure“, zatiaľ čo druhá časť zodpovedá názvu kovového prvku. Existujú výnimky: oxid, fosfid, nitrid, sulfid.
   • Príklad: Al₂O₃, al₂ = Hliník; O₃ = Kyslík. Názov zlúčeniny bude teda „oxid hlinitý“.

3. 
   

   
   
   
   Poznajte prechodné kovy. Prechodné kovy sú tie, ktoré sa nachádzajú v blokoch D a F periodickej tabuľky. V mene zlúčeniny je poplatok za tieto kovy napísaný rímskymi číslicami. Dôvodom je, že prechodné kovy môžu niesť viac záťaže a vytvárať viac zlúčeniny.
   • Príklad: FeCl₂ a FeCl₃, Fe = železo; cl₂ = -2 chlorid; cl₃ = Chlorid -3. Ako názvy bude chlorid železitý (II) a chlorid železitý (III).

Metóda 2 Nomenklatúra polyatomických zlúčenín

1. 
   

   
   Musíte pochopiť, čo je to polyatomická zlúčenina. Polyatomické zlúčeniny sú zlúčeniny tvorené skupinou navzájom spájaných datómov; celá skupina nesúca náboj je kladná alebo záporná. Na polyatomické zlúčeniny potom môžete uplatniť tri základné akcie:
   • K prvej časti zlúčeniny môžete pridať vodík. Slovo „vodík“ sa skutočne pridáva na začiatok názvu zlúčeniny. Tým sa zníži hodnota záporného náboja o jeden. Napríklad „uhličitanový“ CO₃ sa stáva "hydrogenuhličitanom" HCO₃.

     
     

     
     
     
     
   • Zo zlúčeniny tiež môžete odstrániť kyslík. Zaťaženie sa nezmení, ale prípona "-ate" zlúčeniny sa zmení na "-ique". Napríklad transformácia: NIE₃ v NO₂ ideme z dusičnanu na dusičnan. "

     
     

     
     
   • Centrálny latóm zlúčeniny môžete nahradiť iným atómom patriacim do rovnakej periodickej skupiny. Napríklad síran sodný₄ môže byť nahradený Selenate SeO₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   Zapamätajte si najbežnejšie skupiny dionov. Skupiny uvedené nižšie sa používajú na vytvorenie väčšiny polyatomických zlúčenín. Po vzrastajúcom poradí ich záporného náboja máme:
   • hydroxidové ióny: OH
   • dusičnanové ióny: NIE₃
   • Ióny uhličitanu vodíka: HCO₃
   • permanganátové ióny: MnO₄
   • uhličitanové ióny: CO₃
   • chromátové ióny: CrO₄
   • dichrómanové ióny: Cr₂O₇
   • síranové ióny: SO₄
   • siričitanové ióny: SO₃
   • tiosíranové ióny: S20₃
   • Fosfátové ióny: PO₄
   • amónne ióny: NH₄
3. Z vyššie uvedeného zoznamu vytvorte zložené názvy. Vytvorte priradenie názvu ku ktorejkoľvek z položiek súvisiacich so skupinou. Ak je prvok umiestnený pred iónovú skupinu, potom sa názov prvku jednoducho pridá na začiatok názvu zlúčeniny.
   • Príklad: KMnO₄, Musíte vedieť, že lev MnO₄ zodpovedá manganistanu levu. K znamená draslík. Takže vaša zlúčenina sa bude nazývať permanganát draselný.

     
     

     
     
   • Príklad: NaOH. Pravdepodobne ste tu pochopili, že je to OHOH. Na je sodík, takže zlúčenina sa bude nazývať hydroxid sodný.

     
     

     
     

Metóda 3 Nomenklatúra kovalentných zlúčenín

1. 
   

   
   Čo je kovalentná zlúčenina? Kovalentné zlúčeniny sú výsledkom asociácie najmenej dvoch nekovových prvkov. Názov zlúčeniny je určený číselnými údajmi, ktoré ju tvoria. Grécka predpona vedľa tohto názvu označuje počet molekúl prítomných v zlúčenine.

2. 
   

   
   Oboznámte sa s predponami. Zapamätať si nasledujúce predpony pre zlúčeniny s 1 až 8 atómami:
   • 1 atóm - „Mono-“
   • 2 atómy - „Di-“
   • 3 atómy - „Tri-“
   • 4 atómy - „Tetra-“
   • 5 atómov - „Penta-“
   • 6 atómov - „hexa“
   • 7 atómov - „Hepta-“
   • 8 atómov - „Octa-“
3. Potom pomenujte zlúčeniny. Výslednú zlúčeninu pomenujte pomocou vhodných predpon. Predpony sa majú očkovať na každý z prvkov tvoriacich zlúčeninu s niekoľkými atómami.
   • Príklad: CO sa vráti na oxid uhoľnatý, zatiaľ čo CO₂ označí oxid uhličitý.

     
     

     
     
   • Príklad: N₂S₃ by zodpovedal trisulfidu dusnatému.

     
     

     
     
   • Vo väčšine prípadov možno predponu „mono“ vynechať; toto, viac ako akýkoľvek nedostatok predpony, naznačuje, že posledný by mal byť použitý. Táto predpona sa naďalej používa v prípade oxidu uhoľnatého vzhľadom na skutočnosť, že toto použitie siaha až do prvých trblietok chémie.

     
     

     
     

• Máte samozrejme podozrenie, že na všetky tieto pravidlá sa vzťahuje niekoľko výnimiek; platí napríklad tento vzorec CaCl₂Očakávate, že sa bude nazývať „chlorid vápenatý“, čo je NIE. Vaša zlúčenina si jednoducho ponechá názov chlorid vápenatý.
• Malo by sa tiež poznamenať, že toto všetko sa nevzťahuje na organickú chémiu.
• Podrobné pravidlá sú určené pre začiatočníkov z chémie a prírodných vied. Keď prechádzate štádiom pokročilej chémie, existujú veľmi odlišné pravidlá, napríklad pravidlá o premenlivej valencii.